磷酸*根离子
hpo42-是磷酸*根离子。磷酸*根离子既能够解离出*离子，也能够发生水解。磷酸根离子和水中的*离子结合生成磷酸*根和磷酸二*根,这样水中的*离子浓度减少了,溶度积不变,*氧根浓度增加,导致溶液变为碱性。
初中十二个酸根离子
1、*酸根离子SO4（2-）
2、亚*酸根离子SO3(2-)
3、碳酸*根离子HCO3(-)
4、碳酸根离子CO3（2-）
5、*根离子NO3（-）
6、*氧根离子OH（-）
7、磷酸根离子PO4(3-)
8、锰酸根离子MnO4(2-)
9、磷酸*根离子HPO4(2-)
10、亚磷酸根离子HPO3(2-)
11、亚*根离子NO2(-)
12、正*根离子NO4(3-)
从化学式上进行区别，我们可以看到三者的化学式的写法不同
磷酸根离子的化学式：PO4
磷酸*根离子的化学式：HPO4
磷酸二*根离子的化学式：H2PO4
从化学式角度看的话，是有*离子和无*离子的区别；
磷酸根离子没有*离子，磷酸*根有两个*离子，磷酸二*根有两个*离子。
这三种离子是可以进行互相转化的。
PO4+H=HPO4+H=H2PO4;
磷酸根离子与*离子结合生成磷酸*根，磷酸*根与*离子结合生成磷酸二*根。
反过来磷酸二*根可以分解成磷酸*根，磷酸*根可以分解成磷酸根离子。
磷酸*根
碳酸*根离子（HCO?-)：碳酸根离子结合一*离子，水解程度大于电离程度，和强碱形成的盐显碱性。
*酸*根离子（HSO?-)：*酸根离子结合一*离子，电离程度大于水解程度，实际在水溶液中不是*电离，但在中学阶段认为是*电离，和强碱形成的溶液显酸性。
磷酸*根离子(HPO?2-)：一个磷酸根离子结合一个*离子，基本上所有盐溶液都溶于水。
磷酸二*根离子(H?PO?-)：一个磷酸根离子结合两个*离子。
强酸与弱酸的阴离子，弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子，弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。