中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，例如盐酸和*氧化钠反应。实质上是酸中的*离子与碱中*氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是*中和是以酸碱是否恰好*反应作为标准的。
中和反应原理
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成*离子和氯离子，而NaOH被电离成钠离子和*氧根离子。*离子和*氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
反应特征
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择：
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：
（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好*反应)
（2）终点：指示剂变色的点。
（3）中和点:酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点。即pH=7。
注意：当量点才是恰好*反应的点，当量点不*等于中性时，既可选*酞做指示剂，也可选*橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不*。
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH<7，*选*橙、*红做指示剂，一般不选*酞试液做指示剂．因为*酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH>7，这时*选*酞做指示剂，一般不选*红和*橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol*离子与1mol*氧根离子反应，△H=-57.3KJ。